HUKUM HESS

HUKUM HESS
Pada hukum Hess dinyatakan bahwa "Delta H reaksi tidak bergantung pada mekanisme atau jalannya reaksi tetapi hanya bergantung dari akhir dan awal reaksi"
Untuk memahaminya pake permisalan ya :)
Yakni:
A  ➡ D                  A  ➡ B = H1
⬇       ⬆                   B  ➡ C =  H2
B.      C                  C  ➡ D =  H3

Sehingga A  ➡ D =H1+H2+H3
                    = H*

Contoh Soal Penerapannya :
Diketahui
H°F H2O = x kkal
H°F CO2 = y kkal
H°F C3H8 = z kkal
Maka tentukan  H  pembakaran dari 8,89 gram C3H8 !

Dalam soal tersebut sudah diketahui bahwa H°F C3H8 = -292,1
Persoalan diatas dapat dikerjakan dengan 2 cara, yang pertama meggunakan Hukum Hess dan yang kedua menggunakan H°F ( Pembentukan )
Berikut adalah pengerjaannya :
1. Dengan Hukum Hess

* nyoretnya jangan asal ya, unsur yang ada di kanan panah harus dengan unsur yang ada di bagian kiri :)
* menyetarakannya nggak harus dikalikan 2 dan 3 kok, sesuaiin aja dengan apa yang diminta dan gimana susunan unsur-unsur tersebut

2. Menggunakan H°F (Pembentukan)

Dari keduanya dapat diperoleh hasil H° Pembakaran  8, 8 gram (O,2 mol) C3H8. Kok bisa jadi O, 2 mol?  Itu di cara kedua sudah ada :)
Yaps, jumlah massa dibagi Mr dari C3H8 yakni 44

Sudah jelas kan....?  Kalau ada yang ingin ditanyakan
Silahkan comment :)
Semoga Bermanfaat